(1)現(xiàn)有如下兩個反應：
(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(B)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池A________B________(填“能”或“不能”)
(2)根據(jù)下圖填空
①負極為________，該電極的方程式為________．
②正極的現(xiàn)象是________，發(fā)生________反應(填寫“氧化”或“還原”)
③電子從________經(jīng)導線流向________，溶液中H+向________移動(填具體電極材料)．
④若反應過程中有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為________L．
科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2011－2012學年高一下學期期中考試化學試題 題型：022
現(xiàn)有如下兩個反應：
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
(1)根據(jù)反應的本質(zhì)，兩個反應都為________反應(放熱或吸熱)，判斷兩個反應
能否設計為原電池？(填“能或不能”)A________B________
(2)如果能，最好應選擇________作電解質(zhì)溶液(NaOH或H2SO4)．則負極電極反
應式：________，正極電極反應式：________．(若均不能則此問不填)
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