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化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應生成Ⅲ

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下:

（1）a的結(jié)構簡式是______________________，②步的反應類型是_______________。

（2）化合物I的一種同分異構體是天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名該單體___________。

（3）化合物Ⅰ與II反應還可能得到III的一種同分異構體，該物質(zhì)的結(jié)構簡式為__________。

（4）欲檢驗化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵，正確的試劑是_______________________。

【答案】

（1）(1分) 消除(1分)

（2）2-甲基-1、3-丁二烯(2分)

（3）(2分)

（4）Br₂的四氯化碳溶液(2分)

【解析】

試題分析：

（1）反應①是碳碳雙鍵的加成反應，則a的結(jié)構簡式是。a中含有溴原子，所以根據(jù)反應②的結(jié)構簡式可知，該反應是鹵代烴的消去反應。

（2）天然橡膠的單體是異戊二烯，其系統(tǒng)命名法是2-甲基-1、3-丁二烯。

（3）該反應是碳碳雙鍵的加成反應，所以另外一種同分異構體應該是酯基和醛基互換位置，則其結(jié)構簡式是。

（4）由于分子中還含有醛基，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，應該用Br₂的四氯化碳溶液檢驗碳碳雙鍵。

考點：考查有機物結(jié)構簡式、有機反應類型、有機物命名、同分異構體的判斷以及官能團的檢驗

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z可形成Z₂、Z₃兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構離子中半徑最小的
P	Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞C

（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

5：1

．
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為

a+3b

mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式

Na+Al+2H₂O=Na⁺+AlO₂^-+2H₂↑

．
（4）Y₂T₄分子中Y原子軌道的雜化類型為

sp³雜化

．Y₂T₄用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出Y₂T₄與亞硝酸反應的化學方程式

N₂H₄+HNO₂=HN₃+2H₂O

；
（5）YT₃的沸點比化合物XT₄的高，其主要原因是：

NH₃分子間存在氫鍵

；
（6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O₂=2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．

（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關系如圖，則該復鹽的化學式為

（NH₄）₃Al（SO₄）₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）[化學一選修 3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素編號	相關信息比
U	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V	基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
W	基態(tài)時，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y	是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
Z	Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36

請回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

5：1

，其中心原子采取

sp²

雜化；
（2）V與W原子結(jié)合形成的V₃W₄晶體，其硬度比金剛石大，則V₃W₄晶體中含

共價

鍵，屬于

原子

晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為

[Ar]3d⁵4s¹

；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子．乙和丙的化學式分別是

C₂H₆

、

H₂O₂

，兩者沸點的關系為乙

＜

丙（填“＞”或“＜”），原因是

H₂O₂分子見存在氫鍵，C₂H₆分子間不存在氫鍵

；
（5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z可形成Z₂、Z₃兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示，下同），W的基態(tài)原子的核外電子排布式為

．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有

鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是

．
（4）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為

mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式

．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有

鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為

．利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

．
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是

．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）?2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）?2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol，則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。

（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是。

（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s） △H=-2834．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H= ．

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