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氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是

BD

解析試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，O2的含量不變，D正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像
點(diǎn)評(píng)：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢(shì)及位置高低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應(yīng)的a
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
AD
AD
（填字母標(biāo)號(hào)）
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
     C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是
BD
BD
（填序號(hào)）

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第2min 0.6000 a 0.2000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2 的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
mol/（L?min）
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
升高溫度或使用催化劑
升高溫度或使用催化劑
．
③在第6min到第8min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向
左
左
移動(dòng)（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和O2．
（1）已知：①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△Hl=-285.6kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.2kJ/mol
寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則如圖所示的關(guān)系圖正確的是
 
（填序號(hào)）
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在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） c（O2）（mol/L） c（NO）（mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第2min 0.6000 a 0.2000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
．
③在第6min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是

    A．氨可用于工業(yè)制硝酸                     B． 可用SO2漂白木耳等食品

    C．濃硫酸可用作干燥劑                       D．用過氧化鈉作潛水員供氧劑

 

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