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常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大的是（　　）
A、加入少量的H2SO4溶液
B、加水稀釋
C、加熱
D、加入少量NaOH溶液
考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：在氯化鐵溶液中，存在鐵離子的水解，根據(jù)水解平衡移動(dòng)的影響因素知識(shí)來(lái)回答．
解答： 解：在氯化鐵溶液中，存在鐵離子的水解，水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解的過(guò)程是吸熱反應(yīng)；
A、加入少量的H2SO4溶液，會(huì)使水解平衡向左移動(dòng)，鐵離子濃度增大，故A正確；
B、加水稀釋?zhuān)瑫?huì)使水解平衡右移，但溶液的體積變大，鐵離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、加熱，水解平衡右移，鐵離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量NaOH溶液，會(huì)使水解平衡右移，鐵離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響鹽的水解平衡的移動(dòng)的因素知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解時(shí)應(yīng)用濃H2SO4作催化劑
D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，加熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c（SO42-）=0.1mol?L-1、c（Al3+）=0.05mol?L-1，溶液pH=2.0（假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H+和SO42-），則c（K+）為（　�。�
A、0.045mol?L-1
B、0.03mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.04mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、烴X的分子式為C5H4
B、分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C、具有2個(gè)三元環(huán)的X只有1種結(jié)構(gòu)
D、X分子中只有碳碳單鍵，沒(méi)有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì) Na2O NaCl AlF3 AlCl3
熔點(diǎn)℃ 920 801 1291 190
物質(zhì) BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔點(diǎn)℃ -107 2073 -57 1723
A、鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體
B、同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體
C、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是（　�。�
A、Cu
B、H2SO4
C、CuSO4
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物一定是純凈物的是（　�。�
A、1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)
B、2-氯丁烷與NaOH水溶液共熱
C、甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應(yīng)生成一硝基甲苯
D、氯乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的組合有（　　）
①NH4Cl受熱易升華，遇冷又變?yōu)镹H4Cl固體
②銨鹽溶液與濃堿溶液混合后加熱有NH3 放出，通過(guò)該性質(zhì)可檢驗(yàn)溶液中的NH4+
③加熱NH4Cl與Ca（OH）2的混合物可制取氨氣
④通常銨鹽是無(wú)色晶體（或白色粉末），易溶于水．
A、①②③④B、②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．
（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布圖
 
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）Fe（CO）5是一種常見(jiàn)的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較沸點(diǎn)高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為
 
m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為
 
．

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