Question

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)³He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為__________________________；SiO₂的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1 kg ³He，同時可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

Answer 1

[答案]　(1)1　(2)　

 (3)①高　②SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O　原子晶體�、跱aCl，NaClO，Na₂CO₃

(4)3950

[解析] (3)①離子晶體的熔點與晶格能有關系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學方程式3H₂＋N₂2NH₃，結合已知可知N₂不足，則最多生成的NH₃的物質的量為×2，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質量為×2×79 g·mol^－1＝3 950 000 g＝3950 kg。