Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• B、標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2N_A
• C、含1 mol FeCl₃的溶液中Fe³⁺的個數(shù)為N_A
• D、1.8 g NH₄⁺中含有的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．1mol氫氣和1mol一氧化碳分別與氧氣反應(yīng)，都消耗了0.5mol氧氣，據(jù)此計算出標況下8.96L氫氣和CO混合氣體完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
D．銨根離子中含有10個電子，0.1mol銨根離子中含有1mol電子．

解答： 解：A．1mol氯氣參加的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，如常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故A錯誤；
B．標況下8.96L氫氣和一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗氧氣的分子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．1 mol FeCl₃的溶液中，由于鐵離子部分水解，則溶液中鐵離子小于1mol，F(xiàn)e³⁺的個數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氯氣參加的氧化還原反應(yīng)中，氯氣與金屬反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，氯氣與水、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子．