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已知還原性Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；對(duì)比選項(xiàng)中的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；
解答： 解：A、反應(yīng)中還原劑Fe2+的還原性小于還原產(chǎn)物I-，符合題給條件，故選A；
B、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B不選；
C、反應(yīng)中還原劑I-的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C不選；
D、反應(yīng)中還原劑Fe2+的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-，反應(yīng)能進(jìn)行，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，主要準(zhǔn)確判斷還原劑和還原產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、某鹽溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，則原溶液中含有Fe2+
B、某鹽加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該鹽是銨鹽
C、常溫下氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)變藍(lán)，該氣體是Cl2
D、用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，能觀察到火焰呈黃色．該溶液中一定含有鈉離子，可能含有鉀離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　　）
A、過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OH-+H2S=S2-+2H2O
D、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微粒甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，微粒甲不可能是（　　）
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.10mol?L-1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13
B、常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、若 V1=V2，將兩溶液混合，所得混合液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、V1與V2任意比混合，所得混合液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因?yàn)榫凭苁辜?xì)菌蛋白變性
B、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、對(duì)廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤
D、綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3
B、熔點(diǎn)：SiO2＞CO2＞CS2
C、酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黃色）=1.2×10-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、B極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A極附近出現(xiàn)白色渾濁
C、電解時(shí)，Na+移向A極
D、一段時(shí)間后，U形管底部形成橙黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列變化，必須要加入還原劑的是（　�。�
A、Cl2→HClO
B、Fe→FeCl3
C、NaI→AgI
D、MnO4-→Mn2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案