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【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：

B.放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g

C.充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生：

【答案】D

【解析】

A.鋁是活潑的金屬，放電時(shí)，鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與結(jié)合生成，所以電極反應(yīng)式為：，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極上進(jìn)入溶液，負(fù)極上Al失電子，則電路中每流過(guò)3mol電子，負(fù)極減少27g，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：，故D正確；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀(guān)察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)

①，②，③

（1）①②③中最多有幾個(gè)原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有幾個(gè)原子共線(xiàn)？②__________，③___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：時(shí)．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測(cè)得不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度如表．

濃度

時(shí)間

NO

0

0

0

10

20

30

35

以v(NO)表示的平均反應(yīng)速率為 ______ ．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率為 ______ ．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

改變的實(shí)驗(yàn)條件是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A.B膜是陰離子交換膜

B.通電后，海水中陽(yáng)離子向a電極處運(yùn)動(dòng)

C.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為

D.通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

③ 放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負(fù)極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________________，正極電極反應(yīng)式為：______________________。

②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極__________________，正極______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過(guò)程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。

(2)若四種離子的關(guān)系符合②，則溶質(zhì)為________________________。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是______(填圖像符號(hào))。

(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月在法國(guó)凡爾賽召開(kāi)了國(guó)際計(jì)量大會(huì)，會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)小于NA

C. 117號(hào)元素符號(hào)為T(mén)s(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案