Question

1．在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
• C． 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v_正＜v_逆
• D． 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），達(dá)新平衡時，CO 的百分含量將增大

Answer 1

分析 A．依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動方向，結(jié)合平衡移動原理判斷；
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向氣體體積增大的方向進行；
C．依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向；
D．增大Ni（CO）₄（g），相當(dāng)于增大壓強，平衡正向進行．

解答 解：A．平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，故B錯誤；
C.80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故C正確；
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相當(dāng)于增大壓強平衡正向進行，達(dá)到新平衡時，CO 的百分含量將減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了平衡常數(shù)的計算和數(shù)據(jù)判斷應(yīng)用，影響平衡因素分析為高頻考點和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握平衡移動的影響因素和判斷方法，把握平衡常數(shù)的運用，題目難度中等．