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在Fe與Fe2O3混合物中, 加入過量的H2SO4, 充分反應后得到FeSO4溶液, 當生成的 FeSO4與H2的物質(zhì)的量之比為4:1時, 則加入的Fe2O3與Fe的質(zhì)量之比為    　　       　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

[　　]

A. 20:7  　　  B. 10:7  　　  C. 1:2   　　 D. 2:1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程
取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質(zhì)Fe．

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→
E→B→C→D
E→B→C→D
．
②檢驗裝置A氣密性的方法是
關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好
關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好
．
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是
檢驗CO氣體純度
檢驗CO氣體純度
．
④裝置C的作用是
除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃
除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣州一模）綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應，有CO2生成，反應的離子方程式為
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
．
（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
分解
  FeO  
還原
 Fe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式
FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑；C+CO2
  △  
.
 
2CO；CO+FeO
  △  
.
 
Fe+CO2
FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑；C+CO2
  △  
.
 
2CO；CO+FeO
  △  
.
 
Fe+CO2
．
（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是
Fe2+
Fe2+
．
（4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運用化學平衡移動原理解釋其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進行，酸性增強生成硫酸氫銨
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進行，酸性增強生成硫酸氫銨
．
（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是
增大空氣通入量
增大空氣通入量
．
空氣通入量/L?s-1 溫度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為
NaCl
NaCl
．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是
除去過量的氫氧化鈣
除去過量的氫氧化鈣
．
（4）操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④
洗滌
洗滌
⑤
干燥
干燥
等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應．
①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
102.5%
102.5%
．
②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由
⑤
⑤
引起的（填序號），理由是
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結(jié)晶水
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結(jié)晶水
．

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科目：高中化學 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：021

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448 mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是

[　　]

A．混合物是三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由FeO、Fe和Fe2O3 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標況），此時溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是
    A. 混和物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
    B. 反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2
    C. 混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
    D. 混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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