Question

 二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。 
完成下列填空：
(1)Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式________。
(2)已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O     2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺   
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：     
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O     ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI     
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。
_____________________________________
(4)實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數(shù)為___。

Answer 1

(1)Se+2HNO₃(濃)=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑   
(2)H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂ 
(3)
(4)0.925