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A元素的原子基態(tài)外圍電子排布是ns2np5，B元素基態(tài)原子外圍電子排布是ms2mp2，它們形成的化合物的化學(xué)式為

A．A4B7              B．BA4                        

C．AB4                 D．A7B4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為
3d9
3d9
，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
；
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為
4
4
，該微粒含有的微粒間的作用力類型有
ABD
ABD
（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如2圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為           ，

H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是             ；

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為                ；

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為             ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                                                                      。

（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為        ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有          （填字母）；

A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵      D．非極性鍵

E．氫鍵        F．金屬鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為           ，

H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是             ；

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為                ；

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為             ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                                                                      。

（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為        ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有          （填字母）；

A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵      D．非極性鍵

E．氫鍵        F．金屬鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省泉州市安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)聯(lián)考高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為_(kāi)_____，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______；
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)_____，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是______．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為_(kāi)_____，該微粒含有的微粒間的作用力類型有______（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如2圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為_(kāi)_____．

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