Question

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO₂2NO+O₂的反應。反應過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是

A．有、無催化劑    B.壓強不同    C．溫度不同

（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式      ，并比較K_800℃                K_850℃（填>、<或=）。

（3）求在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率V_O2=                。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．V_正（NO2）=V_逆（NO）

B．C_（NO2）=C_（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．氣體的密度保持不變

 

Answer 1

【答案】

（1）C（2）   <（3）mol/(L·s)（4）AC

【解析】

試題分析：（1）B比A反應速率快但平衡時B比A中NO₂物質(zhì)的量小，催化劑對平衡移動無影響，所以不可能是使用催化劑。增大壓強，平衡向左移動，NO₂物質(zhì)的量增大，B錯誤；升高溫度，平衡向右移動，NO₂物質(zhì)的量減小，C正確。（2）該反應正反應是吸熱反應，溫度越高，K越大。（3）B條件下v(NO₂)==mol/(L·s)，所以v(O₂)= mol/(L·s)。（4）NO₂與NO化學計量數(shù)相等，所以V_正（NO2）=V_逆（NO）是平衡狀態(tài)，A正確；NO和NO₂濃度相等不是平衡狀態(tài)的標志，二者濃度不變是平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；氣體的平均摩爾質(zhì)量=，反應物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量守恒；反應后氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，所以氣體摩爾質(zhì)量不變時是平衡狀態(tài)，C正確；氣體的密度=，反應物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量守恒，容器容積固定，氣體的體積不變，所以無論是平衡狀態(tài)還是非平衡狀態(tài)，氣體的密度均不變，D錯誤。

考點：勒沙特列原理   化學平衡常數(shù)   化學反應速率計算  化學平衡狀態(tài)的標志

點評：圖中曲線B達到平衡需要的時間比曲線A少，說明B條件下反應速率快，可能是濃度大、溫度高、壓強大、使用催化劑；再研究A、B條件下平衡時NO₂物質(zhì)的量可知B條件下NO₂物質(zhì)的量小，根據(jù)勒沙特列原理作出判斷。