Question

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�

• A、能與水反應(yīng)
• B、能與硫酸反應(yīng)
• C、能與NaOH反應(yīng)
• D、能與碳酸鈉反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18，則為短周期元素，B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18，則為短周期元素，B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，
A．SiO₂不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₂性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．SiO₂能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故C正確；
D．SiO₂能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體，考查二氧化硅的性質(zhì)、核外電子排布等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律、推斷元素是解題關(guān)鍵．