Question

椐最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列敘述正確的是（　　）

• A、在此反應中，每生成1molO₂（PtF₆），轉移1mol電子
• B、在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑
• C、O₂（PtF₆）中氧元素的化合價是+1價
• D、反應生成物在熔融態(tài)下不能導電

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，氟只能為-1價，所以該化合物是由（PtF₆）^-陰離子和O₂⁺陽離子構成的，在陰陽離子中都存在共價鍵，反應中氧元素化合價升高從0到+

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價，O₂（PtF₆）中氧元素的化合價是+

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，鉑元素的化合價降低從+6→+5，所以反應中O₂是還原劑，PtF₆是氧化劑；此反應中每生成1molO₂（PtF₆）電子轉移總數(shù)為1mol．

解答： 解：A．O₂～O₂⁺～e^-，PtF_6^～（PtF₆）^-～e^-，所以氧化還原反應 中轉移電子總數(shù)為1e^-，故A正確；
B．由O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，而PtF₆中Pt為+6價，該反應中Pt元素的化合價降低，則PtF₆為氧化劑，故B錯誤；
C．由O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，F(xiàn)為-1價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則在化合物0₂的化合價表示為+

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，故C錯誤；
D．O₂（PtF₆）為離子化合物，在熔融態(tài)下能導電，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能的考查，明確元素化合價是分析氧化劑、還原劑、電子轉移的關鍵，并學會利用信息結合所學知識來解答．