Question

如圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O．下列判斷不正確的是（　　）

• A、電極A為電池負(fù)極
• B、電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)
• C、工作一段時(shí)間溶液pH保持不變
• D、燃料電池工作時(shí)不會出現(xiàn)火焰

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：燃料電池中，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，通入氧氣的電極為正極，電極反應(yīng)為2O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．通入燃料的電極A為負(fù)極，故A正確；
B．電解B表面上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，KOH參加反應(yīng)且生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是燃料燃燒，所以沒有火焰產(chǎn)生，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電池反應(yīng)分析解答，題目難度不大．