Question

T ℃時(shí)，反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A.在t₁時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·min^-1

B.在t₁+10時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T ℃時(shí)，在相同容器中，若由0.1 mol·L^-1 A、0.3 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D.在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

C 

解析：本題考查化學(xué)平衡、影響化學(xué)平衡的條件以及化學(xué)反應(yīng)速率與圖象的關(guān)系。能夠準(zhǔn)確快速地讀圖是解決本題的關(guān)鍵。在圖Ⅰ中當(dāng)體積固定物質(zhì)的量濃度減小的氣體為反應(yīng)物，則得反應(yīng)為3A+B2C；圖Ⅱ中橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)表示濃度，所以斜率表示反應(yīng)速率，則得T₁＞T₂，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A中因?yàn)闆](méi)有明確t₁的具體值而不能計(jì)算，所以錯(cuò)誤；B和D由勒夏特列原理而排除。