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5．原子結構的有關數(shù)據(jù)中，不符合Cl＜Br＜I的變化規(guī)律的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．原子半徑D．最外層電子數(shù)

分析 鹵族元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑增大，電子層數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變?yōu)?，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)．

解答 解：鹵族元素隨原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑增大，均符合Cl＜Br＜I的變化規(guī)律，最外層電子數(shù)都是7，不符合Cl＜Br＜I的變化規(guī)律，故選D．

點評 本題考查了鹵族元素的遞變規(guī)律，主要是原子結構的變化，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（　�。�
①Si-光導維纖　 ②Na2CO3-制玻璃 �、跢e2O3-紅色油漆或涂料　 ④Al2O3-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒劑　 ⑥NaCl-制純堿     ⑦石灰石-陶瓷      ⑧無水硫酸銅-干燥劑．
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．氫氟酸應保存在塑料蓋的玻璃瓶中
B．濃鹽酸一定要存放在棕色瓶中，可防止揮發(fā)
C．液溴應盛放在橡膠塞的棕色瓶中
D．固態(tài)碘應放在廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化為放熱反應的化學變化是（　�。�
A．H2O（g）→H2O（1）+44.0kJB．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-9.4kJ
C．濃硫酸溶于水D．
能量變化如圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列選項各圖中能正確表示加入NaOH溶液的量（x）與生成沉淀的量（y）的關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物理量和相應的單位表達正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量：mol/gB．物質(zhì)量：mol
C．溶解度：g/100gD．氣體摩爾體積：L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿佛加德羅常數(shù)符號為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LL任何氣體都約含NA個氣體分子
B．標準狀況下，1mol液溴的體積約為22.4L
C．1mol鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數(shù)為3NA
D．18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當轉移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應生成N2（標準狀況下）4.48L．
II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入2mol CO和6mol H2
（2）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（3）某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影響．下列說法正確的是D
A．a(chǎn)圖中圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B．a(chǎn)圖中圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C．a(chǎn)圖中圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動
D．a(chǎn)圖中圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
（4）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4 （g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
②已知H2（g）、CO（g）、和CH4 （g）的燃燒△H分別等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（6）CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如b圖所示，則陽極的電極反應式為Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4．
（7）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在500mL密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）═3C （g） K=16求A轉化為C的轉化率為57.1%．

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