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2010年12月21日，據(jù)《重慶商報》報道：5名地質(zhì)、洞穴等方面的專家組成考察組前往城口縣考察，首次發(fā)現(xiàn)了距今8億年前的蛇紋石．經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成．分析如圖1：

請回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在
 
的范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B．（填寫下列正確選項前的字母．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達到7.8時，氫氧化鋁開始溶解．）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol-1NaOH溶液，經(jīng)過操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH（aq）]有如圖2所示的數(shù)據(jù)關(guān)系．經(jīng)分析蛇紋石中Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：
分析：蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾得到濾液A含有氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁，沉淀A為SiO2，溶液A中加入氫氧化鈉溶液控制溶液PH4.7-9.4，促使鋁離子、鐵離子全部沉淀，鎂離子不沉淀；所以沉淀B為Fe（OH）3，Al（OH）3，加入過量氫氧化鈉過濾得到徹底為紅褐色氫氧化鐵沉淀，溶液為偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成沉淀E為Al（OH）3，溶液B是氯化鎂溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（1）依據(jù)過濾操作選擇玻璃儀器；
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液控制溶液中鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎂離子不沉淀；
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽；
（4）圖象分析氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液體積10ml，計算得到氫氧化鋁沉淀質(zhì)量，14.6g減去氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為氫氧化鐵沉淀質(zhì)量，結(jié)合元素守恒計算Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比；
解答： 解：蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾得到濾液A含有氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁，沉淀A為SiO2，溶液A中加入氫氧化鈉溶液控制溶液PH為4.7-9.4，促使鋁離子、鐵籠子全部沉淀，鎂離子不沉淀；所以沉淀B為Fe（OH）3，Al（OH）3，加入過量氫氧化鈉過濾得到徹底為紅褐色氫氧化鐵沉淀，溶液為偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成沉淀E為Al（OH）3，溶液B是氯化鎂溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液控制溶液中鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎂離子不沉淀，分析圖表數(shù)據(jù)液A中加入氫氧化鈉溶液控制溶液PH為4.7-9.4，促使鋁離子、鐵離子全部沉淀，鎂離子不沉淀；所以沉淀B為Fe（OH）3，Al（OH）3，控制溶液pH在4.7-9.4范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B，故選C．
故答案為：C；
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）圖象分析氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液體積10ml，5mol?mol-1NaOH溶液，溶解氫氧化鋁反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，n（Al（OH）3）=0.010L×5mol?mol-1=0.05mol，計算得到氫氧化鋁沉淀質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g，氫氧化鐵沉淀質(zhì)量=14.6g-3.9g=10.7g，結(jié)合元素守恒計算Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比=
10.7g
107g/mol
×
1
2
：0.05×
1
2
=2：1；
故答案為：2：1；
點評：本題考查了物質(zhì)分離的方法和流程分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
 
．
（2）上述反應(yīng)在三個不同條件下進行，與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①則曲線b改變的條件為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉恒容容器中通入H2，5min
后測得固體質(zhì)量為1.10g．
①則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變              
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．c （H2）=c （H2O）                     
D．v正（H2）=v逆（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在一定溫度壓強下，14 gN2所含的體積可能為11.2 L
B、標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于化學變化的是（　　）
A、從CuSO4溶液中提取單質(zhì)銅
B、濃鹽酸的揮發(fā)
C、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體
D、用CCl4萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示．已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
    X
Y ZW 
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B、Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C、X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D、X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設(shè)計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應(yīng)先進行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）該小組查閱資料認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2CO3、Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是
 
．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
 
，液體石蠟鼓泡瓶的作用是
 
．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是
 
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是
 
（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入
 
．
 
，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如圖1探究：
（1）裝置的連接順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是
 
．
（4）反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如圖2實驗：
①試劑X的化學式為
 
；
②有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為
 
（填“合理’，或“不合理，）；固體產(chǎn)物的成分可能為
 
（填相應(yīng)的字母）；
a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因
 
．
（5）該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中無SCN-
假設(shè)2：溶液中無Fe3+
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計方案：請對所提出的假設(shè)1進行驗證，簡要寫出實驗方案．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化）：
甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算：
（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留至0.1%，有必要的計算步驟和語言敘述，只寫答案不得分，下同）．
（3）甲組實驗后，還需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全？

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同步練習冊答案