Question

常溫下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　�。�

• A、若a≤b，混合液的pH一定小于7
• B、若a=2b，則混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、混合液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）一定成立
• D、當(dāng)混合液的pH＞7時(shí)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）一定成立

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A．當(dāng)a=b時(shí)，得到的是醋酸鈉溶液，若a＜b，混合液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物；
B．若a=2b，則混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
D．混合液的pH＞7時(shí)，則混合液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物或是醋酸鈉溶液．

解答： 解：A．若a＜b，混合液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，a=b時(shí)，得到的是醋酸鈉溶液，混合液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；
B．若a=2b，則混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，則混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．溶液中一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．混合液的pH＞7時(shí)，則混合液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物或是醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）成立，醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物中，可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法．