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9.8 g　H3PO4中含有H3PO4的分子數(shù)目是多少？

答案：
解析：

　　答案：9.8 g　H3PO4中含有H3PO4的分子數(shù)目是6.02×1022．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河南省鄭州市盛同學校2010－2011學年高一第一次月考化學試題 題型：013

下列關于磷酸(H3PO4)的說法中正確的是

[　　]

A．

1 mol　H3PO4的質量為98 g·mol－1

B．

H3PO4的摩爾質量為98 g

C．

9.8 g　H3PO4含有NA個H3PO4分子

D．

NA個H3PO4分子的質量為98 g

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科目：高中化學 來源：浙江省溫州市直六校協(xié)作體2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題(人教版) 人教版 題型：013

下列物質中，與0.3 moL　H2O所含分子數(shù)一定相同的是

[　　]

A．

0.3 moL　HNO3

B．

3.612×1023個HNO3分子

C．

9.8 g　H3PO4

D．

6.72 L　CH4

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科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學試題 題型：022

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s) 6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3則ΔH3＝________kJ·mol－1．

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol　CuSO4能氧化白磷的物質的量是________．

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________．

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)．

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2∶1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示．

①酸性氣體是________(填化學式)．

②X的結構簡式為________．

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二上學期期末考試化學試卷卷 題型：填空題

（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數(shù)δ（分布分數(shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2。

 

   圖1  H3PO4粒子分部分數(shù)與pH關系      圖2  H3PO4滴定曲線（部分）

�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達式為_______，K1的數(shù)值最接近（填字母）______。

          A．10－2.1           　　　B．10－4.7    　　　C．10－7            　　　D．10－9.7

（2）用NaOH滴定H3PO4，寫出反應從a點到b點的離子方程式____________________，當?shù)味ㄖ羛H＝7時，溶液主要存在的陰離子（OH－除外）有_______________。

（3）在Na3PO4溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應用廣泛。其20℃時溶解度數(shù)據如下表：

名稱

化學式

20℃時溶解度（g）

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

2×10－3

磷酸一氫鈣

CaHPO4

4.3×10－3

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

 1.8

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結合平衡移動原理分析其原因

         _________________________________________________________________。

 

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