Question

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集多少體積的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？消耗的HCl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算28g Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式：Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑計(jì)算生成氫氣、消耗HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣的體積．

解答： 解：28g Fe的物質(zhì)的量=

28g

56g/mol

=0.5mol
    Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
    1    2         1
0.5mol   x         y 
所以x=

0.5mol×2

1

=1mol
y=

0.5mol×1

1

=0.5mol
故標(biāo)況下，生成氫氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到11.2L氣體，消耗的HCl的物質(zhì)的量為1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．