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實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí),反應(yīng)①②③④所屬的反應(yīng)類型分別是( 。精英家教網(wǎng)
分析:①為醇的氧化,②為醇的酯化,③為乙烯加成,④為乙烯加成,以此來解答.
解答:解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,①為醇的氧化,②為醇的酯化,③為乙烯加成,④為乙烯加成,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,側(cè)重乙醇和乙烯性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
Fe2+
Fe3+
FeO42-(高鐵酸根離子)
回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是
d
d
(選填序號(hào));
a.Cl2          b.Fe          c.HNO3        d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為-2價(jià))則下列說法正確的是
d
d
(選填序號(hào));
a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
c.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
凈水
凈水
消毒
消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廈門一模)A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大;A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同;B為非金屬元素,其單質(zhì)有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物A2D和A2D2,且A2D是最常見的溶劑;E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和,則:

(1)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
,B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
H2O
H2O
(填化學(xué)式);
(2)在加熱和Cu作催化劑時(shí),化合物B2A6D與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
2CH3CHO+2H2O
;
(3)A~E五種元素中,含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有
N、S
N、S
(填元素符號(hào));
(4)已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5,則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
(用離子符號(hào)表示);
(5)工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將ED2轉(zhuǎn)化為ED3.若某溫度下,此反應(yīng)的起始濃度c(ED2)?1.0mol?L-1,c(D2)=1.5mol?L-1,達(dá)到平衡后,ED2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
0.8
0.8
;
(6)在常溫,常壓和光照條件下,C2在催化劑(TiO2)表面與A2D反應(yīng),生成1molCA3(氣體)和D2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)CA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2 (g)+6H2O(l)=4NH3 (g)+3O2 (g)△H═+1530KJ?mol-1
2N2 (g)+6H2O(l)=4NH3 (g)+3O2 (g)△H═+1530KJ?mol-1

T/K 303 313 323
CA2生成量/(10-1mol) 4.3 5.9 6.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)與生活】
2010年第41屆世博會(huì)在上海成功舉辦,其主題是“城市,讓生活更美好”.
(1)低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”.
①世博停車場(chǎng),安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施,它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②使用傳統(tǒng)催化劑,使二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料,但反應(yīng)時(shí)間長.目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積,提高了
 
(選填“反應(yīng)速率”、“產(chǎn)品質(zhì)量”或“原料利用率”).使用這種塑料能減少白色污染,因?yàn)樗谖⑸镒饔孟,可以?shí)現(xiàn)100%的降解.
③合理利用二氧化碳,可以提高生活質(zhì)量,促進(jìn)工業(yè)發(fā)展.在常壓下,-78℃時(shí),二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳,俗稱干冰.某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅,盒里有很多作為致冷劑的碎干冰.下列關(guān)于干冰處理的正確做法是
 

(A)將干冰放入冰箱            (B)讓干冰在通風(fēng)處自然升華
(C)直接將干冰倒入下水道      (D)用手取干冰扔入廢物箱
④現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì),物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油(設(shè)為C8H18)均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
 
;人們已嘗試使用
 
 作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”.
(2)上海世博為實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo),如日本館的超輕“膜結(jié)構(gòu)”,能發(fā)電,會(huì)呼吸;澳大利亞館外表,覆蓋著比不銹鋼更便宜耐用的“耐候鋼”.因此材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
①2010年上海世博會(huì)中國館“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)是用國產(chǎn)Q460鋼制成的. 下列有關(guān)Q460鋼的性質(zhì)中,屬于化學(xué)性質(zhì)的是
 

A.強(qiáng)度高    B.能導(dǎo)電    C.耐腐蝕    D.抗震性好
②耐候鋼看起來有些銹跡斑斑,再仔細(xì)一瞧卻是光滑如新,這得益于耐候鋼在大氣中具有優(yōu)良的抗蝕性能.請(qǐng)你列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法
 
、
 

③石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小,是一種特種玻璃,石英玻璃的主要成分是
 
(填化學(xué)式);有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實(shí)際上不是硅酸鹽材料,而是一種
 
(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”).
④日本館的超輕“膜結(jié)構(gòu)”,這層膜白天能透過陽光,利用太陽能發(fā)電,從而實(shí)現(xiàn)了將
 
轉(zhuǎn)化為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:①②③④
Fe2+
Fe3+
FeO
 
2-
4
(高鐵酸根離子)回答下列有關(guān)問題:
(1)鐵元素在周期表中的位置是
 

(2)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是
 
(選填序號(hào)).
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3          D.H2O2
(3)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價(jià)),下列說法正確的是
 
(選填序號(hào)).
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
C.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46g CuFeS2參加反應(yīng)
(4)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2
(5)向某稀HNO3和Fe(NO33的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則混合溶液中HNO3和Fe(NO33的物質(zhì)的量濃度之比為
 

(6)某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中,如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+?
 

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