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寫出下列結(jié)晶水合物的化學(xué)式：
綠礬：
 
；明礬
 
；藍礬
 
；石堿
 
．
考點：根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)
專題：
分析：綠礬是帶7個結(jié)晶水的硫酸亞鐵，明礬是十二水合硫酸鋁鉀，藍礬是五水硫酸銅的俗稱，石堿是十水碳酸鈉的俗稱；
解答： 解：綠礬是帶7個結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4?7H2O；
明礬是十二水合硫酸鋁鉀，屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O；
藍礬是五水硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為：CuSO4?5H2O；
石堿是十水碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為：Na2CO3?10H2O；
故答案為：FeSO4?7H2O；KAl（SO4）2?12H2O；CuSO4?5H2O；Na2CO3?10H2O；
點評：本題考查了化學(xué)式的書寫，明確物質(zhì)的俗名是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、亞硫酸是具有漂白性能使得紫色石蕊溶液先變紅后褪色
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、液態(tài)汞B、硫酸鋇
C、液氨D、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、過量氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、二氧化硫氣體通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI
D、向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液的物質(zhì)的量濃度變小
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小
D、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的
 
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-K
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
 

（3）若在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c （Cu2+）=
 
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
（4）初中我們學(xué)到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)
 
（要求：畫出簡圖并進行適當(dāng)?shù)臉俗ⅲ?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中官能團的名稱是
 
和
 
，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向2L容器中充入4mol CO2、4mol H2，10min后達到平衡，求H2的反應(yīng)速率v（H2）=
 
；CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）欲提高（3）中CO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是
 

A．加壓      B．使用催化劑    C．分離出水    D．升高溫度
（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時上述平衡的移動方向為
 
（選填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向移動”、“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價，含有Fe2O3雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）加Fe的作用是
 
．
Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應(yīng)②的方程式是
 
，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行的原因是
 
．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I2（g）
400℃
約1250℃
TiI4（g）下列說法正確的是
 
．
（a） 該反應(yīng)的△H＞0               （b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少   （d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為
 
．

（6）在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù)，陽極改用金屬陶瓷，并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì)，則生成無污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是
 
．

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