Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降

C．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

D．0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液PH=5，溶液中的氫離子濃度相同；
B、硫化銀的溶解性小于氯化銀；
C、碳酸鈉水溶液中水解，加水稀釋促進(jìn)水解，離子積隨溫度的變化而變化；
D、醋酸鈉水解顯堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；

解答：解：A、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等，故A正確；
B、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-溶液中c（S^2-）下降，故B正確；
C、Na₂CO₃溶液加水稀釋促進(jìn)水解，離子濃度減少，恢復(fù)至原溫度，pH減小，K_w隨溫度變化，不隨濃度改變，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸鈉水解顯堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液PH的計(jì)算，沉淀轉(zhuǎn)化，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度大小比較，關(guān)鍵是水溶液中的離子積是一定溫度下的常數(shù)．