Question

如圖所示，若反應(yīng)一段時間，5min時銅電極質(zhì)量增加1.08g，試回答：
（1）A、B、C池屬于（填原電池或電解池）
A

 

B

 

C

 

．
（2）pH變化（填增大、減小或不變）：A池

 

，B池

 

．
（3）寫出A池的總反應(yīng)方程式

 

．
（4）寫出B池的電極反應(yīng)式
陽極

 

．
陰極

 

．
（5）若A中KCl溶液的體積是100mL，5min時溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：銅電極質(zhì)量增加，說明銅電極為負(fù)極，則銀電極為正極，A池中，陽極為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極為2H⁺+2e^-═H₂↑，B中陽極為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，陰極為Cu²⁺+2e^-═Cu，以此結(jié)合電解池的工作原理以及電子守恒知識來解答該題即可．

解答： 解：（1）若反應(yīng)一段時間，5min時銅電極質(zhì)量增加1.08g，說明銅電極為負(fù)極，則銀電極為正極，C是原電池，A、B是電解池，故答案為：電解池；電解池；原電池；
（2）電解氯化鉀溶液得到的是氫氧化鉀溶液，堿性增強(qiáng)，pH增大，電解硫酸銅溶液得到的是硫酸溶液，酸性增強(qiáng)，pH減小，故答案為：增大；減��；
（3）電解氯化鉀得到氫氧化鉀、氯氣和氫氣，即A池的總反應(yīng)方程式為：2KCl+2H₂O

通電  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2KCl+2H₂O

通電  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）銅電極為負(fù)極，則銀電極為正極，根據(jù)電解池的工作原理．A池中，陽極為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極為2H⁺+2e^-═H₂↑，B中陽極為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，陰極為Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（5）5min時銅電極質(zhì)量增加1.08g，銅電極反應(yīng)：Ag⁺+e^-=Ag，生成1.08g即0.01mol金屬銀，轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，根據(jù)反應(yīng)2KCl+2H₂O

通電  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，生成氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.01mol，所以c_（KOH）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：13．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池的工作原理知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度中等，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵．