Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol/LCuCl₂溶液中含有Cl^-的個數(shù)為2N_A
• B、14 g C_nH_2n中含有的共用電子對數(shù)為N_A
• C、電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為N_A
• D、標準狀況下11.2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)．
B、根據(jù)原子最外層電子數(shù)計算每個C_nH_2n分子中含有共用電子對數(shù)為

4×n+2n

2

=3n對，根據(jù)n=

m

M

計算14gC_nH_2n的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)．
C、電解精煉銅時，陽極放電物質(zhì)除銅外還有其它物質(zhì)．
D、根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中氮原子數(shù)目等于11.2LNH₃含有的氮原子數(shù)目．

解答： 解：A、1 mol/LCuCl₂溶液中氯離子濃度為2mol/L，液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，溶液體積為告訴，無法計算離子濃度，故A錯誤；
B、14gC_nH_2n的物質(zhì)的量為

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，每個C_nH_2n分子中含有共用電子對為3n對，所以，14gC_nH_2n中含有的共用電子對數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，若只有銅放電每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為N_A，陽極放電物質(zhì)除銅外還有其它物質(zhì)，所以溶解的銅原子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下11.2LNH₃的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中氮原子數(shù)目等于11.2LNH₃含有的氮原子數(shù)目為0.5N_A，故D正確．
故選：D．

點評：考查常用化學計量有關(guān)計算，難度中等，注意B選項中共用電子對數(shù)目的計算．