Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）

• A、向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+2H⁺+I₂
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO

  2- 4

  反應(yīng)完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO

  2- 4

  ═2BaSO₄↓+AlO

  - 2

  +2H₂O
• C、1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• D、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．HI為強(qiáng)酸，完全電離，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵、碘和HCl；
B．恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全，則反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．等體積均勻混合，以2：5的物質(zhì)的量反應(yīng)，生成等量的氫氧化鋁和氯化鋁、水；
D．酸化的溶液中，不生成OH^-．

解答： 解：A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故A錯誤；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全的離子反應(yīng)為2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃．H₂O，故B錯誤；
C.1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正確；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的離子反應(yīng)為2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項B為解答的難點，題目難度中等．