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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?常州三模）某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象：
①

鎂條表面產(chǎn)生氣泡

②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
③有少量藍(lán)色沉淀生成．請完成下列問題：
（1）將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整．
（2）該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
可供選擇的試劑：A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、濃硝酸 D、硝酸銀溶液
步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的

A

（填字母），微
熱使之充分反應(yīng)，黑色固體未溶解．
步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入

B或C或D

（填字母），觀察到
溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．
（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)主要的離子方程式：

Mg+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu

、

Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 molSO₂、1mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁ α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁ α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁ α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁ α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有種。

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