Question

下列冶煉金屬錯誤的是（　�。�

• A、3MnO₂+4Al

  高溫

  3Mn+2Al₂O₃
• B、2AlCl₃（熔融）

  通直流電

  水晶石

  2Al+3Cl₂
• C、Fe₂O₃+3CO

  高溫

  2Fe+3CO₂
• D、2HgO

  △

  2Hg+O₂↑

Answer 1

分析：A、金屬鋁可以用于冶煉某些熔點較高的金屬，如鐵、錳等；
B、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，無法通過電解獲得金屬鋁；
C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；
D、不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來．

解答：解：A、通過鋁熱反應可以還原一些熔點較高的金屬，如鋁可以還原金屬錳，發(fā)生的反應方程式為：3MnO₂+4Al

高溫

3Mn+2Al₂O₃，故A正確；
B、氯化鋁在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，無法通過電解氯化鋁獲得金屬鋁，應該為電解氧化鋁，故B錯誤；
C、可以用還原劑CO將處于金屬活動性順序表中處于中間位置的鐵，從氧化鐵中還原出來，反應反應的方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂，故C正確；
D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，反應的化學方程式為：2HgO

△

2Hg+O₂↑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了金屬的冶煉原理，題目難度不大，注意掌握常見金屬的冶煉原理及其應用，明確氯化鋁為共價化合物，冶煉金屬鋁需要電解氧化鋁．