Question

（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比是

 

；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比是

 

；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體中所含氫原子個數(shù)比是

 

；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是

 

．
（2）Na₂SO₄?10H₂O的摩爾質(zhì)量是

 

，483gNa₂SO₄?10H₂O中所含Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量是

 

，所含Na⁺的物質(zhì)的量是

 

，所含H₂O分子的數(shù)目是

 

個．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體物質(zhì)的量相等，由m=n?M可知質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比；同質(zhì)量的NH₃和H₂S物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量之比成反比，在同溫同壓下，體積之比=物質(zhì)的量之比；氫原子與氣體物質(zhì)的量和每個分子含有H數(shù)目成正比；
（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量，Na⁺的物質(zhì)的量是Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量的2倍，所含H₂O分子的物質(zhì)的量是Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量的10倍，根據(jù)N=nN_A計算H₂O分子的數(shù)目．

解答： 解：（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體物質(zhì)的量相等，由m=n?M可知質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，因此質(zhì)量比=17：34=1：2；同質(zhì)量的NH₃和H₂S物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量之比成反比=2：1，體積之比=物質(zhì)的量之比=2：1；相同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體物質(zhì)的量比為2：1，一個NH₃和H₂S分子中所含H原子個數(shù)分別為3、2，因此質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體中所含氫原子個數(shù)比=2×3：1×2=3：1；一個NH₃和H₂S分子中所含H分別為3、2，則氫原子數(shù)目相等時，NH₃和H₂S的物質(zhì)的量之比為2：3；
故答案為：1：2；2：1；3：1；2：3；
（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，Na₂SO₄?10H₂O的相對分子質(zhì)量為322，故Na₂SO₄?10H₂O的摩爾質(zhì)量是322g/mol，483g 
Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量是

483g

322g/mol

=1.5mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，含有水分子的物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol，水分子的數(shù)目為15N_A，
故答案為：322g/mol；1.5mol；3mol；15N_A．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查．