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類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類(lèi)推正確的是（　�。�
               已知                   類(lèi)推
A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3		 鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeI3
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；
B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀；
C、碘單質(zhì)氧化性弱，只能氧化鐵為亞鐵；
D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應(yīng)．二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸．
解答： 解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B正確；
C、氯氣氧化性強(qiáng)能氧化鐵為高價(jià)化合物為氯化鐵，碘單質(zhì)氧化性弱只能氧化鐵為氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是
 
（填離子符號(hào)，下同），還原產(chǎn)物是
 
，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）當(dāng)n（I2）達(dá)到最大值時(shí)，n（IO3-）對(duì)應(yīng)的最小值為
 
mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3為
 
mol．
（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表述正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液中，可能存在：CO32-、NH4+、Cl-，Na+
B、某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C、Ba（OH）2溶液中加人過(guò)量的Al2（SO4）3溶液，其離子方程式為：3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓
D、物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H、C、N、O、都屬于自然界中常見(jiàn)非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是
 
；NH4+中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9  1071.9
N2 154.8 418.4   941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因
 
．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料． 該物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有的 OH-數(shù)為 10-6 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為 0.1 NA
C、1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為 0.03 NA
D、常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從古到今，氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中都具有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能來(lái)開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（S04）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②在細(xì)菌作用下人們利用Fe2（S04）3溶液溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平）：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細(xì)菌 
.
 
 
Cu2+
 
Fe2++
 
H++
 
S
O
2-
4

③請(qǐng)?jiān)u價(jià)“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)：
 
（任寫(xiě)一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
C、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2；△H＜0．已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 1.20×10-3 124
Ⅲ 350 5.80×10-3
（1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />（2）請(qǐng)?jiān)谟疑线吔o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．
II．汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．
200℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)結(jié)果．則下列離子方程式肯定正確的是（　�。�
A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2
B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案