Question

（1）某化學反應，設反應物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應為

 

熱反應，該反應的能量轉(zhuǎn)化是

 

．
（2）中和反應都是

 

熱反應，其實質(zhì)是

 

．
（3）13g C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出659kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應,熱化學方程式

專題：

分析：（1）反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；
（2）中和反應為放熱反應，酸和堿反應生成水；
（3）根據(jù)13gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出659kJ的熱量，計算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題．

解答： 解：（1）設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應；能量轉(zhuǎn)化是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放；化學能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）中和反應都是放熱反應，反應的實質(zhì)為H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：放；H⁺+OH^-═H₂O；
（3）C₂H₂氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O，13g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=

13g

26g/mol

=0.5mol，放出659kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：659kJ×2=1318KJ，則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol．

點評：本題考查能量變化和熱化學方程式的書寫，為高考高頻考點，注意把握熱化學方程式的書寫方法，學習中注意相關基礎的學習和體會，難度不大．