Question

5．標準狀況下，將5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18LO₂混合于某密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO₂氣體7.50L，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 反應完成后，O₂有剩余
• B． 原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9L
• C． 反應完成后，生成水的質量為9g
• D． 原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1：1

Answer 1

分析 A．用極值法判斷，當完全為乙烯時消耗氧氣體積最大，據此判斷氧氣是否過量；
B．根據生成二氧化碳的體積判斷乙烯和乙炔的總體積；
C．題中數據無法判斷甲烷、乙烯和乙炔的體積，則無法計算水的物質的量、質量；
D．能夠計算出CO和甲烷的總體積，但是無法計算二者的具體體積．

解答 解：A．根據物質分子構成知，5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體完全燃燒，當完全為乙烯時消耗氧氣體積最大，最大體積為：5.6L×$\frac{5}{2}$=14L＜18L，所以反應后氧氣有剩余，故A正確；
B．根據C原子守恒，二氧化碳比原氣體增大的體積即為乙烯和乙炔的體積，則生成二氧化碳體積比混合物體積增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的總體積為1.9L，故B正確；
C．題干信息無法判斷CH₄、C₂H₄、C₂H₂的體積，則無法計算反應后生成水的物質的量，故C錯誤；
D．根據B可知，混合氣體中CO和甲烷的總體積為：5.6L-1.9L=3.7L，但是題中數據無法計算一氧化碳和甲烷的具體體積，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，采用極限法、差量法來分析解答即可，側重考查學生分析計算能力，題目難度中等．