Question

下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是（　�。�

• A、Fe
• B、Al
• C、Cu
• D、Zn

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．鋁和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鋁，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
C．銅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化銅，銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)；
D．鋅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鋅，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；

解答： 解：能與鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)為活潑金屬，且與氯氣反應(yīng)生成不相同的氯化物，說(shuō)明金屬存在多種化合價(jià)．
A．鐵能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂，生成的氯化物不同，故A正確；
B．鋁能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，鋁與氯氣反應(yīng)生成AlCl₃，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃，生成的氯化物相同，故B錯(cuò)誤；
C．銅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)Cu+Cl₂

點(diǎn)燃  .

CuCl₂，生成氯化銅，銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鋅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Cl₂

點(diǎn)燃  .

ZnCl₂，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，鋅與氯氣反應(yīng)生成ZnCl₂，與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl₂，生成的氯化物相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意常見金屬的性質(zhì)以及鹽酸和氯氣的氧化性的不同，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．