Question

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

Answer 1

A

試題分析：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，CO₂濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故A錯誤；B、T₂時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；C、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂，故D正確；故選A。