Question

如圖是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列說法不正確的是（　�。�

A		B	C
D		E	F

• A、D的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
• B、B與E形成的化合物不只一種
• C、C與F的原子序數(shù)之差一定為8
• D、A的最高價氧化物的水化物能和Al₂O₃反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n，故n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1，即其質(zhì)子數(shù)為17，故F為Cl，可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n，故n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1，即其質(zhì)子數(shù)為17，故F為Cl，可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si．
A．D為Si元素，硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．S元素與O元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正確；
C．F的原子序數(shù)為9，Cl的原子序數(shù)為17，二者原子序數(shù)之差為8，故C正確；
D．A為C元素，其最高價氧化物的水化物為弱酸，與Al₂O₃不反應(yīng)，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意掌握元素化合物性質(zhì)．