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欲使100g 9.32％的NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)增大到20％，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為多少克?

答案：6.98g#6.98克
解析：

加入鈉時，鈉與水反應生成NaOH，同時生成，應注意溶液質(zhì)量變化，設加入金屬鈉質(zhì)量為x

46g　　　　　　　80g　　2g

x　　　　　　　　80x/46　2x/46

(100/g×9.32％＋80x/46)÷(100g＋x－2x/46)=20％，x=6.98g，6.98g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時應注意：a
過濾洗滌操作速度要快
過濾洗滌操作速度要快
；b
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結晶水，蒸干會使晶體分解
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結晶水，蒸干會使晶體分解
；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
；
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定．
Ⅰ） 滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管，操作時用
右
右
手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Ⅲ） 判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為
當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點
當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點
；
Ⅳ） 假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組進行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
Ⅰ．該組同學在配制Ba（OH）2溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（相對分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）用化學方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
 

（2）某同學查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．據(jù)此認為即便使用純凈的Ba（OH）2?8H2O，在室溫下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
 

Ⅱ．用18mol?L-1的濃硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
（3）實驗時，需量取濃硫酸的體積為
 
mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 

（4）配制溶液時，定容的操作方法是：
 

（5）實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
 

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．定容時仰視刻度線
C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D．用水洗滌容量瓶未干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 濃硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔點（℃） -130 -119 9 -116 10
沸點（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：
 
，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是
 
．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是
 
．溫度計的溫度應控制在
 
之間．
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了
 
．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是
 
，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行
 
操作．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr

CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

            物質(zhì)

數(shù)據(jù)

乙醇

溴乙烷

1，2-二溴乙烷

乙醚

濃硫酸

密度/g·cm-3

0.79

1.46

2.2

0.71

1.84

熔點（℃）

－130

－119

9

－116

10

沸點（℃）

78.5

38.4

132

34.6

338

在水中的溶解度（g/100g水）

互溶

0.914

1

7.5

互溶

 

請回答下列問題。

（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。

（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。

（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。

（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。

（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某課題組進行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。

Ⅰ.該組同學在配制Ba(OH)2溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（相對分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

（1）用化學方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              

（2）某同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認為即便使用純凈的Ba(OH)2·8H2O，在室溫下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：

                                                                  

Ⅱ.用18 mol•L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)實驗時，需量取濃硫酸的體積為           mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、                、               

(4)配制溶液時，定容的操作方法是 ：                                                   

(5)實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是             

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．定容時仰視刻度線

C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線

D．用水洗滌容量瓶未干燥

 

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