Question

（2008?海南）關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s）

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析：由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，
電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，逆反應過程應該是充電時的陰極反應，正極上PbO₂得電子被還原，
電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，逆反應應該是充電時的陽極反應．

解答：解：A．鉛蓄電池放電時，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故A錯誤；
B、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極，故B正確；
C、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O可知，充電時，會生成硫酸，電池中硫酸的濃度會增大，故C錯誤；
D、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O可知，充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO₄+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+2e^-+
4H⁺，故D錯誤．
故選B．

點評：題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵．