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如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉．

試回答：
（1）寫①中的離子方程式為
 
；
（2）C試劑是
 
；
（3）E中干燥紅色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中現(xiàn)象
 
；
（5）H中的離子方程式為
 
．
考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：（1）依據(jù)實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣書寫化學方程式；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性；
（4）F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕黃色煙；
（5）氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；
（3）E是收集氯氣檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性，干燥的有色布條不褪色，故答案為：不褪色；
（4）F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕黃色煙，反應的化學方程式為Cu+Cl2
  △  
.
 
CuCl2，故答案為：產(chǎn)生棕黃色的煙；
（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
點評：本題考查了實驗室制備氯氣的裝置分析和除雜試劑選擇，氯氣性質(zhì)驗證的反應現(xiàn)象判斷，注意氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ．用乙炔等合成烴C．

（1）A分子中的官能團名稱是
 
、
 
．
（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是
 
，其反應類型是
 
．
Ⅱ．用烴C或苯合成PMLA的路線如下．

（4）1mol有機物H與足量NaHC03溶液反應生成標準狀況下的C02 44.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是
 
．
（7）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A參與的有關轉(zhuǎn)化反應如圖（部分反應條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）化合物H中含氧官能團有羥基、
 
和
 
（填名稱）．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，寫出其符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；Ⅱ．能與NaHCO3溶液反應；Ⅲ．有4種不同化學環(huán)境的氫．
（4）寫出C→D的化學方程式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合流程圖中相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br
NaOH醇溶液
△
CH2═CH2
H2
Ni/△
CH3CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法合理的是（　�。�
A、Fe3+（Fe2+），加過量鐵粉，過濾
B、Mg2+（Al3+），加過量氨水，過濾
C、CO2（HCl），通過碳酸鈉飽和溶液，洗氣
D、固體Na2CO3（NaHCO3），加熱至恒重

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科目：高中化學 來源： 題型：

X是一種抗菌藥，用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．
以有機物A為原料合成X的路線如下：

已知：

回答下列問題：
（1）A中含有的官能團的名稱
 
．反應③的反應類型為
 
；
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出第②步反應的化學方程式
 
．
（4）在第一步反應中可能會生成一種高聚物的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應；
②一定條件下與NaOH溶液完全反應，需消耗2mol NaOH；
③分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；
④苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫．
（6）已知烯烴中C=C雙鍵在某些強氧化劑作用下易發(fā)生斷裂，因而在有機合成中有時需要對其保護．保護的過程可簡單表示如圖：
富馬酸（HOOCCH=CHCOOH）可由1，3-丁二烯為原料制備，請寫出合成路線圖．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO 
O2
催化劑
 CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
 CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為
 
（寫化學式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為
 

（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
 Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是
 
t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號填空）
（1）能導電：
 
（2）非電解質(zhì)：
 
（3）強電解質(zhì)：
 
（4）弱電解質(zhì)：
 

（5）已知25℃時兩種酸的電離常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Ka（HClO）=3.0×10-8
判斷該反應是否能發(fā)生，若能，完成反應方程式；若不能，無需．CH3COOH+Ca（ClO）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有MgCl2和AlCl3的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如圖1所示：

則（1）A點沉淀物的化學式為
 
，從O點到A點發(fā)生反應的離子方程式為
 
，
 
．
（2）B點時溶液的溶質(zhì)為
 
，寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物質(zhì)的量濃度．
（4）若向B點時對應的沉淀和溶液的混合物中加入鹽酸，請在圖2坐標系中畫出沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的關系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）如圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應物的總鍵能
 
（填大于或小于）該反應
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
kJ?mol-1
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能
 
，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
 
，因此反應速率
 
，你認為最可能的原因是
 
．

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