自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L
-1和b mol?L
-1，反應(yīng)為：N
2+3H
2?2NH
3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．在10min時采取的措施是
，點A的平衡常數(shù)K
（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
| t/K |
298 |
398 |
498 |
… |
| K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
… |
①比較K
1、K
2的大小：K
1
K
2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
（填序號）．
A．2v
正（H
2）（正）=3v
逆（NH
3） B．v
正（N
2）=3v
逆（H
2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H
2和2.4molN
2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH
3．計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
．
