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氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
⑴制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是_____________________________。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是____________________________ 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是______________________，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是______________________________________。
⑵探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是_______________________________。 
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：_______________________ 。
⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾
②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。
③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí) ，停止加熱；受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。
②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    （1）制備氧化銅：
    工業(yè)CuSO4
    Ⅰ
     Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ 
    CuSO4?5H2O…CuO
    ①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是
    加適量水溶解，攪拌，過濾
    加適量水溶解，攪拌，過濾
    ．
    ②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是
    將Fe2+氧化為Fe3+
    將Fe2+氧化為Fe3+
    ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
    調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
    調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
    ．
    ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，
    冷卻結(jié)晶
    冷卻結(jié)晶
    ，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶體分解
    防止CuSO4?5H2O晶體分解
    ．
    （2）探究氧化銅性質(zhì)：
    ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
    CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用
    CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有
    量筒、秒表（或計(jì)時(shí)器、手表）
    量筒、秒表（或計(jì)時(shí)器、手表）
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2011?昌平區(qū)二模）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
    物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    （1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是
    溶解、過濾
    溶解、過濾
    ．
    （2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
    ①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在
    3.7～6.0
    3.7～6.0
    之間．
    （3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，
    冷卻結(jié)晶
    冷卻結(jié)晶
    ，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶體分解
    防止CuSO4?5H2O晶體分解
    ．
    （4）該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
    取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確
    錯(cuò)誤
    錯(cuò)誤
    （填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說明原因
    根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率
    根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計(jì)算得到有關(guān)信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    物    質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    ㈠制備氧化銅
    工業(yè)CuSO4
    Ⅰ
    Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ
    CuSO4?5H2O…CuO
    （1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是
    防止CuSO4等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解
    防止CuSO4等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解
    ．
    （2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
    ①這一步驟的目的是
    將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
    將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
    ，
    ②寫出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    ③控制溶液pH=3.5的目的是
    使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
    ，
    （3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是
    蒸發(fā)結(jié)晶過濾
    蒸發(fā)結(jié)晶過濾
    ，水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點(diǎn)是
    條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
    條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
    ．
    ㈡探究氧化銅性質(zhì)
    （1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
    CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用
    CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用
    ．
    （2）為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為
    BD
    BD
    ．（填寫序號(hào)）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    (1)制備氧化銅

    CuSO4·5H2O……CuO

    ①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是___________________________________________。

    ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱：Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_________。

    ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是__________________。水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是___________________________________________________________。

    (2)探究氧化銅性質(zhì)

    ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是____________________________________________。

    ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有______________。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（二）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

    物質(zhì)
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    開始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    ⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。
    ⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
    ①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。
    ②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在____________之間。
    ⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。
    ⑷ 該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確________（填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說明原因                           。
    （5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會(huì)明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

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