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下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性
溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
4mL，記錄褪色時(shí)間		證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，
溶液紅色變淺		證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；
B．根據(jù)CO32-+H2O?HCO3-+OH-，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
C．NaOH過(guò)量，不能證明溶解性大��；
D．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物．
解答： 解：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀的濃度應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可證明存在平衡，故B正確；
C．NaOH過(guò)量，不能證明溶解性大小，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說(shuō)明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能證明非金屬性強(qiáng)弱，比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，本題注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方案的設(shè)計(jì)是否合理，要具有較強(qiáng)的評(píng)價(jià)能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3　    
②加入少許鹵代烴試樣　   
③加熱
④加入5mL 4mol?L-1NaOH溶液   
⑤加入5mL 4mol?L-1HNO3溶液．
A、②④③①B、②③①
C、②⑤③①D、②④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　　）
A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B、久置的氯水變成了稀鹽酸
C、在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D、加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．Cl2通過(guò)C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl，寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
裝置C的作用是
 
．
（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是
 
．
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是
 
．
A．有白色沉淀生成   B．無(wú)白色沉淀生成    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此處B中的現(xiàn)象是
 
，B的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
計(jì)算SO2含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)測(cè)定C中Cl-含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=
 
mol?L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇
 
作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成的水的物質(zhì)的量也不變．X、Y是（　　）
A、C2H4、C2H6O
B、C2H2、C6H6
C、CH2O、C3H6O
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫(xiě)出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）羥基的電子式
 
；
（5）寫(xiě)出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
．
（6）某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
QQ原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X在元素周期表中的位置是
 
，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，寫(xiě)出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同  
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是誰(shuí)、理由是
 
．
（5）寫(xiě)出T、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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