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下圖是某原子晶體A空間結構中的一個單元。A與某物質B反應生成C，其實質是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質的化學式為(　　)?

A.AB?                 B.A5B4?                  C.AB2?                   D.A2B5

解析：在C物質中，1個A周圍有4個B，而1個B周圍有2個A，所以C物質的化學式為AB2。?

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
6
6
．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有
c
c
（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
 價．
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學式）試從結構角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學 來源：2010年廈門雙十中學高三考前熱身卷理科綜合（化學） 題型：填空題

[化學——物質結構與性質]（13分）
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為             。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有           （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是        （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是          （填化學式）試從結構角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為______；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為______．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有______（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______ 價．
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是______（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是______（填化學式）試從結構角度加以解釋：______．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學——物質結構與性質]

（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                             ；

（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為              。

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取            雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有            （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。

（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第

            族。

②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表       （填元素符號）；其中電負性最大的是         （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是           （填化學式）試從結構角度加以解釋：                      。

（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                       。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省漳州市龍海五中高考化學模擬最后一卷（解析版） 題型：解答題

（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為______；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為______．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有______（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______ 價．
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是______（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是______（填化學式）試從結構角度加以解釋：______．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______．

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