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下列元素不屬于第三周期元素的是（　�。�
A、溴B、硫C、磷D、鈉
分析：原子結(jié)構(gòu)中，周期數(shù)=電子層數(shù)，以此來解答．
解答：解：硫、磷、鈉的原子結(jié)構(gòu)中均有3個電子層，均為第三周期元素，而溴的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，為第四周期元素，
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，把握原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)與周期數(shù)的關系為解答的關鍵，明確電子排布規(guī)律及原結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：四川省廣元中學2010屆高三第四次月考、化學試卷 題型：022

對短周期元素，根據(jù)元素周期表的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的不含共價鍵的化合物為________(填化合物的化學式)；

(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、________(填元素符號)；

(3)形成氧化性最強的單質(zhì)與水反應的方程式為________；

(4)第三周期中，原子半徑最小(稀有氣體除外)的元素名稱________；其最高價氧化物對應水化物的化學式為________，它與同周期原子半徑最小的金屬的氧化物對應水合物反應的離子方程式為________

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學式)．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學用語回答下列問題。

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價+7價

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ；元素Z單質(zhì)的電子式                   ；寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式         .

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                   （填化學式），其中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

是                   （填化學式），理由是                                     。

（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學式               

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                  。

D中含有化學鍵的類型是                      ，屬于       （填“離子”或“共價”）化合物。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

下表標出的是元素周期表的一部分元素，據(jù)圖回答下列問題
(1)表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號，下同），金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______，常溫下其單質(zhì)為液態(tài)非金屬元素的是______，屬于過渡元素的是
______（該空填字母）。
(2)B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物的化學式分別為______，_______，______，其中以______最不穩(wěn)定。
(3)第三周期中，原子半徑最小的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y屬于短周期的兩元素，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，兩元素可形成X顯正價的XY2化合物。下列有關X、Y兩元素的敘述中，正確的是                            （    ）

A．X、Y不可能屬于同一周期                                                                                       

B．X是Y的后一周期元素

C．X可能是第三周期中的IIA族或IVA族元素                                 

D．X只能是金屬元素

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省駐馬店市文成中學十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學用語回答下列問題。

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
元素最高正價+7價
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；元素Z單質(zhì)的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式        .
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  （填化學式），其中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學式               
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                 。
D中含有化學鍵的類型是                     ，屬于      （填“離子”或“共價”）化合物。

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