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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；下列不能判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、混合氣體的平均摩爾質量不變
B、當容器中氣體壓強不變
C、生成2mol Z的同時生成1mol X
D、混合氣體的密度不變
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結合反應的特點進行分析．
解答： 解：A．混合氣體的平均摩爾質量不變，能證明正逆反應速率相等，一定達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．反應前后氣體的體積相等，容器中總壓強不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故選B；
C．生成2mol Z等效于消耗1mol X的同時生成1mol X，能說明達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．反應前后氣體的質量不等，體積恒定，當達到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握判斷是否達到平衡的角度，解答該類題目一定要分析反應的特點，特別是反應前后氣體的變化關系以及有無固體參加反應，在做題時不能忽視．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（　�。�
A、廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即打開換氣扇，并打開門窗通風
B、醫(yī)學上常用95%的乙醇作為消毒劑
C、保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
D、人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5mol?L-1min-1
B、v（B）=1.2mol?L-1?s-1
C、v（D）=0.3mol?L-1?min-1
D、v（C）=0.1mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列檢驗物質的試劑和現象都正確的是（　　）
編號 實驗內容 試劑或操作 現象或結論
A 檢驗餅干中的淀粉 KI溶液 餅干變藍，含有淀粉
B 纖維素加硫酸水解后是否有葡萄糖 新制Cu（OH）2懸濁液加熱 磚紅色沉淀，有葡萄糖生成
C 雞蛋清 濃硝酸 變黃色且有沉淀析出，發(fā)生了顏色反應并變性
D 油脂水解 加稀硫酸 油層消失，發(fā)生了皂化反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列結論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-   
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A、只有②⑤⑦B、②⑥⑦
C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸發(fā)生硝化反應，生成兩種二硝基物產品A和產品B，它們分別是產品A：1，5-二硝基萘產品B：1，8-二硝基萘產品B可溶于質量分數大于98%的硫酸，產品A不能．利用這一可以將這兩種異構體分離．下列說法正確的是（　�。�
A、可以通過蒸餾的辦法分離產品A和產品B
B、要獲得產品A，將上述硝化產物加入適量的98.3%硫酸，通過萃取獲得產品A
C、要獲得產品B，將上述硝化產物加入適量的98.3%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾得濾液，向濾液中注水便有產品B析出
D、是否生成兩種二硝基物，可以取反應混和物，進行紙層析實驗來檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，純的無水醋酸（又叫冰醋酸）是無色的液體．加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖所示．回答：
①a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序是
 
．
②a、b、c三點中電離程度最大的是
 
．
③若使c點溶液中c（CH3COO-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有
 
．
A．NaAc 固體   B．NaOH固體   C．H2O    D．加熱
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了[OH-]，因而溶液的pH增大； 乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．你認為上述兩種解釋中
 
（“甲”或“乙”）正確．
①為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH3COOK    
B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3　　　
D、固體NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．（已知：25℃時，0.1mol?L-1氨水的電離度為1.3%，0.1mol?L-1醋酸的電離度為1.3%）
（3）請設計兩種簡單合理的方法證明醋酸是一種弱酸．①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．   
（2）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3
 
．
（3）重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液，其中Cr2O72-與CrO42-存在的平衡為
 
，向該溶液中滴加少量硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則反應現象為
 
．
（4）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式
 
，利用該反應探 究溫度對化學反應速率的影響，需要確保硫代硫酸鈉和稀硫酸的濃度、體積相同，通過比較
 
不同來反映速率的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體．根據下列關系，試回答：

（1）L的化學式：
 
F的電子式：
 
．
（2）反應①的離子方程式：
 
．
（3）反應②，工業(yè)上采取的反應條件：
 
．
（4）每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
 
．

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