Question

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

• A、從E口逸出的氣體是H₂
• B、從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH
• D、電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)鈉離子移動方向知，左邊裝置是陽極區(qū)、右邊裝置是陰極區(qū)，陽極上氯離子放電，所以A應(yīng)該是精制食鹽水，B是含有少量NaOH的水溶液，陽極區(qū)部分氯離子放電生成氯氣，則C是稀得NaCl溶液，F(xiàn)是氯氣，陰極區(qū)電極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極區(qū)域生成氫氧根離子，鈉離子從陽極通過離子交換膜到達(dá)陰極區(qū)域，所以D是濃的NaOH溶液，E是氫氣，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)鈉離子移動方向知，左邊裝置是陽極區(qū)、右邊裝置是陰極區(qū)，陽極上氯離子放電，所以A應(yīng)該是精制食鹽水，B是含有少量NaOH的水溶液，陽極區(qū)部分氯離子放電生成氯氣，則C是稀得NaCl溶液，F(xiàn)是氯氣，陰極區(qū)電極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極區(qū)域生成氫氧根離子，鈉離子從陽極通過離子交換膜到達(dá)陰極區(qū)域，所以D是濃的NaOH溶液，E是氫氣，
A．通過以上分析知，從E口逸出的氣體是H₂，故A正確；
B．離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越大，所以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性，故B正確；
C．電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl₂，生成NaOH的物質(zhì)的量=

22.4L 22.4L/mol

1

×2=2 mol，故C正確；
D．陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，要使溶液恢復(fù)原狀需要加入HCl，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電解原理，涉及離子放電順序、各個物理量之間的關(guān)系等，會正確判斷各個字母代表的物質(zhì)，題目難度中等．