Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
• B、K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
• C、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加
• D、C、P、S、Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化鐵為最高價(jià)，HCl為弱氧化性酸；
B、硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鋅為強(qiáng)酸弱堿鹽；
C、電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；
D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；
B、K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯(cuò)誤；
C、Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯(cuò)誤；
D、C、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素周期律的知識(shí)以及應(yīng)用，明確同周知、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度不大，注意氯氣具有強(qiáng)氧化性．