Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為3N_A
• B、2.24 L ¹⁴CH₄分子中所含中子數(shù)為0.8N_A
• C、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將FeSO₄溶液置于空氣中，被氧化的Fe²⁺為0.2N_A，吸收O₂為1.12 L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、NaHSO₄由Na⁺和HSO₄^-構(gòu)成；
B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；
C、NH₄⁺為弱堿陽離子，在水溶液中會水解；
D、依據(jù)硫酸亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵的定量關(guān)系計(jì)算需要的氧氣．

解答： 解：A、硫酸氫鈉是鈉離子和磷酸氫根離子構(gòu)成分析，1mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故2.24L甲烷不一定是0.1mol，故C錯誤；
C、NH₄⁺為弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)硫酸亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵的定量關(guān)系計(jì)算需要的氧氣，標(biāo)況下，將FeSO₄溶液置于空氣中被氧化，氧化還原反應(yīng)電子守恒，4Fe²⁺～4Fe³⁺～O₂～4e^-，被氧化的Fe²⁺為0.2N_A，吸收O₂物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．