Question

下列離子方程式中正確的是

A．用Pt電極電解少量的CuCl₂溶液：2H₂O+Cu²⁺+2Cl^- H₂↑+Cl₂↑+Cu(OH)₂↓

B．0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等體積混合

NH₄^＋+Al^3＋+2SO₄^2-+2Ba^2＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H₂O₂溶液4H₂O₂+ 4MnO₄^－+ 12H⁺ = 4 Mn²⁺ + 10 H₂O + 7O₂↑

D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe₃O₄ +8H⁺=Fe²⁺ +2 Fe³⁺ +4H₂O

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A. 對(duì)于CuCl₂溶液，陽(yáng)離子Cu²⁺、H⁺的放電能力：Cu²⁺>H⁺，所以Cu²⁺在陰極上放電得到Cu單質(zhì)，陰離子OH^-、Cl^-的放電能力：Cl^- >OH^-，所以Cl^-在陽(yáng)極上放電得到Cl₂.電解的總方程式為CuCl₂ Cl₂↑+Cu。錯(cuò)誤。B.0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)：NH₄Al(SO₄)₂+2 Ba(OH)₂=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O.改寫(xiě)為離子方程式為：NH₄^＋+Al^3＋+ 2SO₄^2-+ 2Ba^2＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O。正確。C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H₂O₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：5H₂O₂+ 2MnO₄^－+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 8 H₂O + 5O₂↑ .不符合電子守恒、電荷守恒。錯(cuò)誤。D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸Fe₃O₄ +8H⁺+2I^-=3Fe²⁺ +4H₂O+I₂。反應(yīng)原理不符合客觀事實(shí)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。